Resultados do 1º Teste

Já podem consultar os resultados do segundo teste e do teste teórico-prático.
Para aceder ir aqui.

Escalas no Universo

Uma forma de observar interativamente as escalas no nosso Universo.
Obtido do website: http://www.fromquarkstoquasars.com/interactive-scale-universe/



The Universe made possible by Number Sleuth

Visita Virtual ao CMS no CERN

CMS detector. Credit: CMS/CERN

No dia 25 de fevereiro de 2015, pelas 15 horas, 150 alunos e professores da Escola Secundária de Penafiel participaram, por videoconferência, numa visita virtual à experiência CMS instalada no LHC, no CERN.

Nesta atividade, promovida pelo projeto Open Discovery Space (ODS), participaram mais quatro escolas portuguesas: Escola Secundária Ferreira Dias (Sintra); Escola Secundária José Saramago (Mafra), Agrupamento de Escolas Dra. Laura Ayres (Quarteira); Escola Secundária Adolfo Portela (Águeda).

ÚLTIMA HORA: Fontes do CERN revelaram que foi estabelecido novo recorde de visitas ao CMS! Foram 553 alunos!!! Parabéns a todos!

Agradecimentos:

Guias da visita ao CMS: Pedro da Silva, André David e José Carlos da Silva.

Apoio logístico e técnico no CERN: Angelos Alexopoulos, Noemi Beni e Zoltan Zsillasi.

Apoio na escola: Colegas e Diretor.

Para saber mais:

• Página da videoconferência (em inglês / vídeo da visita em português brevemente)
• Fotografias panorâmicas do CMS
• CMS Street View
• ODS - Open Discovery Space (em inglês)
• CERN - Organização Europeia de Pesquisa Nuclear (em inglês)
• CMS - Compact Muon Solenoid (em inglês)
• Página do Professor Miguel Neta

         

Resultados do segundo teste

Já podem consultar os resultados do segundo teste e do teste teórico-prático.
Para aceder ir aqui.

Números Quânticos

Existem quatro números quânticos:

• número quântico principal;
• número quântico de momento angular ou azimutal(secundário);
• número quântico magnético;
• número quântico de spin.

O número quântico principal (n) descreve o nível de energia, de um átomo. O valor de n varia de 1 até ao nível que contém o electrão mais exterior do referido átomo.

O número quântico azimutal (ℓ) (também conhecido como o número quântico angular ou número quântico orbital) descreve a subcamada, e dá a magnitude do momento angular orbital. Os números variam desde ℓ = 0, 1, 2, ..., n - 1. Em química, este número quântico é muito importante, uma vez que especifica a forma da orbital atómica e influencia fortemente as ligações químicas e ângulos de ligação.

O número quântico magnético (m_ℓ) descreve a orbital (ou "nuvem") específico no âmbito da subcamada, e produz a projecção do momento angular orbital ao longo de um eixo de especificados, ou seja a sua orientação espacial. Os números variam desde m_ℓ = -ℓ, ..., -1, 0, 1, ..., +ℓ.
O número de projecção quântico de spin (ms) descreve o spin (momento angular intrínseco) do electrão dentro da orbital, e dá a projecção do momento angular de spin S ao longo do eixo especificados. O electrão tem spin s = ½, consequentemente m_s será ±½, correspondendo ao "spin" e "spin contrário ou oposto". Cada electrão na sua orbital individual terá diferentes spins devido ao  Princípio de exclusão de Pauli, deste modo uma orbital nunca irá conter mais do que dois electrões.

Resumo sobre os números quânticos. Para ver uma versão maior ver aqui.

nome símbolo significado do orbital faixa de valores número quântico principal n camada 1,2,3... número quântico azimutal ℓ subnível 0,1,2,...,n−1 número quântico magnético mℓ deslocamento de energia −ℓ,−ℓ+1,....,0,....,ℓ−1,ℓ número quântico de spin ms spin −12,12

A tabela a seguir mostra a relação entre os números quânticos e os orbitais.

n	l	Orbital	ml	ms	Número de Combinações
1	0	1s	0	-1/2, +1/2	2
2	0	2s	0	-1/2, +1/2	2
2	1	2p	-1, 0, +1	-1/2, +1/2	6
3	0	3s	0	-1/2, +1/2	2
3	1	3p	-1, 0, +1	-1/2, +1/2	6
3	2	3d	-2, -1, 0, +1, +2	-1/2, +1/2	10
4	0	4s	0	-1/2, +1/2	2
4	1	4p	-1, 0, +1	-1/2, +1/2	6
4	2	4d	-2, -1, 0, +1, +2	-1/2, +1/2	10
4	3	4f	-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3	-1/2, +1/2	14

Mais em:
http://en.wikipedia.org/wiki/Quantum_numbe
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Resultados dos testes

Se querem saber os resultados dos testes visite aqui: http://eufisica-doc.blogspot.pt/

Concentração de soluções

Quantas vezes ouvimos os termos concentrado e diluído?
Ora, uma solução (mistura homogénea) será mais concentrada ou não dependendo de duas grandezas. No caso da concentração mássica referimo-nos à massa de soluto e ao volume de solução.
A dependência da concentração com estas duas grandezas está relacionada da seguinte forma:
1) Quanto maior a massa de soluto, maior será a concentração da solução (mantendo o volume constante);
2) Quanto maior o volume da solução,  menor será a concentração da solução (mantendo a massa do solvente).
Assim, podemos dizer que a concentração é diretamente proporcional à massa de soluto e inversamente proporcional ao volume da solução.

A simulação do PhET ajuda-nos a perceber este conceito. 

https://phet.colorado.edu/pt/simulation/concentration

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